序論：在您撰寫高中化學知識梳理時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導您走向新的創(chuàng)作高度。

第1篇

因為高二開始努力，所以前面的知識肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會白白流淌的，收獲總是自己的。下面小編給大家分享一些高中化學知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學知識點1有機物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇

來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

高中化學知識點2一、汽車的常用燃料——汽油

1.汽油的組成:分子中含有5—11個碳原子的烴的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃燒

思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學方程式?

②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?

(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成

3.汽油的作用原理

汽油進入汽缸后，經(jīng)電火花點燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動活塞往復運動產(chǎn)生動力，使汽車前進。

4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?

②我們常說的汽油標號是什么?

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

④常用抗爆震劑是什么?

5.汽油的標號與抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。

②辛烷值也就是我們常說的汽油標號。

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震劑

四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、汽車尾氣及處理措施

思考：進入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進入的空氣的多少可能會有哪些危害?

①若空氣不足，則會產(chǎn)生CO有害氣體;

②若空氣過量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空氣污染物。

汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何進行尾氣處理?

在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉化為CO2和N2，

例如：2CO+2NO=2CO2+N2

措施缺陷：

①無法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉化，使排出的廢氣酸度升高。

②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。

二、汽車燃料的清潔化

同學先進行討論：①汽車燃料為什么要進行清潔化?②如何進行清潔化?

1.汽車燃料清潔化的原因

使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。

2.清潔燃料車：

壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動車

清潔燃料車的優(yōu)點?

①大大降低了對環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);

②發(fā)動機汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;

③可延長發(fā)動機的使用壽命。

3.汽車最理想的清潔燃料——氫氣

討論為什么說H2是汽車最理想的清潔燃料?

(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

(2)氫氣燃燒后生成水，不會污染環(huán)境。

氫作燃料需要解決的哪些問題?

1、大量廉價氫的制取

2、安全貯氫

介紹兩種方便的制氫方法：

①光電池電解水制氫

②人工模仿光合作用制氫

高中化學知識點3一、乙醇

1、結構

結構簡式：CH3CH2OH官能團-OH

醫(yī)療消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、與鈉反應

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分數(shù))的酒精是消毒劑

二、乙酸

1、結構

分子式：C2H4O2，結構式：結構簡式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2

3、脂化反應

醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反應類型：取代反應反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

總結：

三、酯油脂

結構：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

油：植物油(液態(tài))

油脂

脂：動物脂肪(固態(tài))

油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應

甘油

應用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

高中化學知識點41、親電取代反應

芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下，可發(fā)生側鏈上的H被取代的反應。

應用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時主要得到鄰位的產(chǎn)物。

F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過程中會發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

F-C?；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

親電取代反應活性小結：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

2、加成反應

與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應，最終生成六六六。

3、氧化反應

苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

4、定位效應

兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。

間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。

高中化學知識點5一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2

現(xiàn)象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

第2篇

一、高中化學課堂知識框架梳理的主要內(nèi)容

（一）基礎知識的選擇

基礎知識是進行框架梳理的基礎與前提，是學生用以認知化學問題、分析和解決化學問題的根本與突破點。很多學生在進行化學學習的過程中，往往會忽略對于基礎知識的鞏固和加深，認為其不重要，但事實上其在整個知識框架的梳理和建構的過程中擁有不可替代的作用。舉例來說，針對歷年來出現(xiàn)在高考試卷當中的化學題目，教師在引導學生進行化學知識框架的梳理和打造時，可以將整個框架視作由基本概念和基礎理論、離子共存、氧化還原判斷、金屬性與非金屬性強弱比較、電子微粒、分子作用以及反應能量構成基石的立體式化學知識結構，而梳理框架的過程就是對基礎知識不斷豐富與鞏固、提升的過程。

（二）新知識的滲透

隨著信息科技的快速發(fā)展、隨著人類社會各類新事物的層出不窮，不同學科的固有知識體系也在不斷隨之變革、隨之更新，化學學科也是如此，倘若教師引導學生在高中三年的學習過程中，始終圍繞書本上的知識抱殘守缺，不注意觀察外界環(huán)境的變化，不注重知識的更新，那么極有可能導致舊有的知識體系無法滿足快速發(fā)展社會的需要，更難以適應新時期化學學科教學目的達成的需要。從另一個角度來說，當今社會人類普遍性面臨著諸如能源、資源以及環(huán)境方面的問題，這些問題多數(shù)與化學有著千絲萬縷的關聯(lián)，所以在進行化學知識框架梳理的過程中，要不斷對這些知識進行滲透，讓學生在現(xiàn)實生活中感受化學的存在，在化學學習的過程中感受生活的印記，如此更有助于學生以化學解決生活實際問題，增生社會責任感，從而更為有效地展開高中階段的化學學習。

（三）學生手動能力的培養(yǎng)

化學不同于文史類學科，縱然其中也有大量的基礎性知識，也不應該通過死記硬背的方式，來對這一部分知識進行強行記憶。相反，由于其學科本身大量的結論、現(xiàn)象都是通過實驗生成的，所以教師在引導學生進行知識框架的梳理時，要盡可能地為其創(chuàng)造手動操作的契機與平臺，諸如參加試驗等。這樣不僅有助于培養(yǎng)學生的動手能力，還能促進其在手動過程中展開疑問、分析和探究，進而增生自己思考和分析問題的能力。應試教育的結果，促使很多學生在日常學習和復習的過程中，更為關注結果、關注既定的理論，卻很少將時間和精力投放到這些結論生成的過程當中，但對知識進行梳理的過程離不開手動的操作與應用實踐，這樣更有助于讓學生手、腦、心步調(diào)一致、共同前行。

二、高中化學課堂知識框架梳理的理想成效

（一）?W生能夠在知識框架梳理過程中提高建構能力

在傳統(tǒng)教學模式和過程當中，學生對于化學知識的接受大多處于一種被動狀態(tài)，即教師講什么、學生就學什么，不能完全掌握教師所教授的內(nèi)容，即被視作沒有完成學習任務，教師沒有涉及到的教學內(nèi)容自然也不會去探究和理會――如此導致學生所接收到的化學知識是零散的、與教材步調(diào)一致的章節(jié)化的；但是開啟知識框架梳理以后，學生會根據(jù)自己的實際學習狀況、固有的知識水平，選擇適于自己的方式來進行知識體系的建造，其對于化學學習的興趣和信心都將被逐漸建立起來，原本課堂枯燥、壓抑的氛圍也會漸漸變得活躍。

（二）學生能夠在知識框架梳理過程中提高質(zhì)疑能力

第3篇

關鍵詞：初中；高中；化學；銜接；梳理；思考

一、知識銜接點梳理

二、一些知識銜接的教學思考

1.在中學化學教學中，“元素的單質(zhì)及其化合物”是一個重頭戲，初中的“身邊的化學物質(zhì)”通常只選取一些與學生生活相關的具體物質(zhì)，將其安排在有關主題中進行學習，學習的要求并不高。

因此，在指導學生學習初中“空氣、水、碳及其化合物、金屬”這些主題時，教師可以在原來機械記憶的基礎上通過信息導讀等方式適當拓寬學生的知識視野。

2.初中“復分解反應”的主要學習內(nèi)容為對化學反應進行分類，“發(fā)生復分解反應的條件”不屬于初中基礎型課程的內(nèi)容，但其可用于準確判斷酸堿鹽之間的反應。并且，高中要求“掌握復分解反應的離子方程式的書寫”，對該內(nèi)容的學習要求為：生成低沸點易揮發(fā)的物質(zhì)（含氣體）、弱電解質(zhì)（如水、弱酸等）、難溶性物質(zhì)（沉淀）。所以在初中教學中，教師可以將“復分解反應發(fā)生的條件”作為拓展內(nèi)容，不過由于知識結構的局限，初中學生沒有學習過弱電解質(zhì)等概念，進行部分拓展即可：生成沉淀；生成氣體；生成水，以便學生在此基礎上繼續(xù)進行學習。

3.“氧化還原反應”部分由于較為抽象，理論性強，因此在初中和高中都屬于學習的難點。初中對于“氧化還原反應”的學習僅僅要求“從得氧、失氧角度判斷氧化反應、氧化劑、還原反應、還原劑”，高中則要求“根據(jù)化合價升降或電子轉移來判斷氧化劑和還原劑”。

如果初中教師在教學中只從得氧失氧角度分析氧化還原反應，對于學生在今后的高中化學學習中形成化學的思維方法十分不利，學生要從原來的“得氧、失氧”到高中的“化合價升降、得失電子”，再到緊跟著的“電子轉移”，跨度無疑是相當大的，而且在認知方面也有沖突，學生更多的會感到無所適從。

初中教師在教學中可利用較為簡單的、也是較為典型的氧化還原反應“CuO+H2Cu+H2O”，讓學生先從得失氧的觀點分析氧化還原反應，引導學生過渡到從化合價的角度認識氧化還原反應，學習從化合價升降的角度判斷氧化劑與還原劑。在教學中，初中教師還可讓“雙線橋法”部分先出現(xiàn)在初中教學中（忽略得到及失去的電子數(shù)），例如，從化合價的角度分析“CuO+H2Cu+H2O”反應時，自然地進行標注：

這樣，既有利于初中“氧化還原反應”的學習，又為學生做好了相關的知識準備，為高中的學習打下了基礎。

4.在物質(zhì)結構的學習中，現(xiàn)行初中基礎型課程對“原子結構”沒有做任何學習要求，僅要求學生“理解分子和原子都是構成物質(zhì)的微粒、分子構成原子”，但同時學生要記憶一些常見元素的化合價，現(xiàn)在初中教師在教學中不涉及原子的結構、核電荷數(shù)、電子數(shù)等，因此當學生在初中記憶常見元素的化合價時，無法從理性角度進行理解型記憶，而只能用“唱山歌”式的方法死記硬背，學習效率低下。高中則要在原子結構的基礎上學習包括電子式的含義及書寫、化學鍵的種類、元素周期律等知識，而此時學生還要從原子核學起，跳躍性頗大，一時很難適應。所以，在初中的教學中可讓學生初步了解原子的微觀結構，原子結構與元素性質(zhì)的關系，包括增加一些典型的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素原子結構的學習，這樣既可以讓學生有意義地記憶元素化合價，又為學生進入高中學習有一個良好的鋪墊。避免了對學生造成認知的障礙，導致新概念的學習面臨著前概念缺失的嚴峻挑戰(zhàn)。

5.在初中學生學習酸堿鹽時，現(xiàn)有的對酸堿鹽的定義實際上在科學性方面有很大的謬誤，如果要學生透徹理解酸堿的通性及鹽的化學性質(zhì)、很好地辨別酸和酸性物質(zhì)以及堿和堿性物質(zhì)等，“離子”的教學無論如何也是不應該被忽視的，教師如果要強調(diào)酸的通性是由“H+”決定而堿的通性是由“OH-”決定的，學生就首先得知道“什么是離子”。因此，適當學習一些簡單離子應該是很有必要的。

6.初中教材中雖然也曾出現(xiàn)過強電解質(zhì)的電離，但現(xiàn)在的二期課改內(nèi)容已將此完全舍棄，而電離是高中電解質(zhì)溶液學習的基礎，直接影響到高中該部分的學習。若高中的學習沒有初中一些簡單的“電離”知識作鋪墊，學生到了高中學習“強弱電解質(zhì)”“電離平衡”“離子反應”“鹽類水解”時就會感到難度增加太快、坡度太大。因此，初中的教學中可“知道”為學習要求對“鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉”等的電離知識進行初步學習，為高中的電解質(zhì)溶液的學習做好準備。

7.對于溶液的pH，初中只要求初步了解pH跟溶液酸堿性的關系，即：只要求知道pH7時溶液呈堿性。其實，學生在初中的科學課中已對此進行過學習，不過這個“pH”在初中并沒有一個明確的概念，對于“pH”到底是什么，初中的學生無從知曉，只是機械地進行學習、記憶，因而在學習中容易對pH形成誤解，即學生通常都會忽略pH使用的條件――溫度，這個忽略可用“根深蒂固”來形容；學生的另一個問題是認為酸堿性的范圍就是pH范圍0～14，沒有pH大于14或小于0的溶液存在。這些問題的存在應該說與初中的教學不無關系，從初中科學課的學習，到初三化學課的鞏固，學生的前位知識已牢牢地扎根在腦海中，幾乎成了不可磨滅的記憶，當高中出現(xiàn)pH的概念后，要重新認識溶液酸堿性與pH的關系，并且學生在學習pH數(shù)學表達式的同時，還需結合C（H+）、C（OH-）的關系，這些無疑對學生的認知是一種艱巨的挑戰(zhàn)，學生首先要把原有牢固掌握的前概念剔除，而后才能把現(xiàn)學的內(nèi)容理解透徹。所以，為了避免這樣的教學尷尬，初中教學可在科學課的學習基礎上，對“pH”略作深化，即強調(diào)一下pH運用的前提：常溫；另外，強調(diào)一下“pH”其0～14的范圍是基于人們的使用方便，而并不代表該范圍外的溶液不存在。

第4篇

摘 要：在對化學學科進行學習的時候，對學生的邏輯思維能力的要求很高，而且很多學生都會出現(xiàn)對涉及面很廣的化學知識很難記憶和靈活運用的問題。而每一個高三學生都應該對一個問題進行認真的思考，那么怎樣才能有效提高學生對化學的學習效率？而學生想要有效提高自己的化學學習效率就應該對高中化學知識的框架構建進行研究。

關鍵詞：化學知識；框架；構建；內(nèi)容

學生想要形成系統(tǒng)的化學學科知識，在傳統(tǒng)的化學課堂教學中是很難的，因為對于化學知識的框架構建化W課堂教學并沒足夠地重視，學生也很難全面地理解學科的整體知識，并且也不清楚具體知識的內(nèi)在聯(lián)系，這些問題都會大大影響我們對于化學的學習效率，對于學生化學學習的開展也很不利。

一、要善于歸類總結

在化學的總復習中，我們必須根據(jù)老師的引導更好地對知識進行總結和歸類，另外還要善于聯(lián)想，知識在我們的聯(lián)想中可以更好地展開，在展開中對知識進行比較，將知識在比較中進行歸納，在歸納中對知識進行深化。這就要求我們對個性知識的共性因素要更加重視，不能僅僅注重個性知識，對于同類知識進行融合，從而形成有效的知識群體和知識塊，認真地進行歸納和總結，使得這些知識能夠串聯(lián)成知識面。這樣就可以讓我們頭腦中儲存的知識形成一個有條理的知識系統(tǒng)，不再是一些單個的孤立的知識點，能夠讓學生通過觸及某個知識點而迅速聯(lián)系到其他同類的一些知識，從而更加快速地分析和解決一些化學問題。

如，在對有機物燃燒反應進行復習的時候能夠聯(lián)想總結出有機物完全燃燒耗氧量的規(guī)律；在對兩性氧化物和氫氧化物知識進行復習時能夠總結出既能與強堿又能與強酸反應的物質(zhì)等等知識塊。這些實踐就可以證明，學生通過歸納整理知識塊就可以更加容易地掌握化學知識，并且也能夠靈活方便地進行運用，大大提高知識遷移的能力。

二、對新知識的滲透要加以重視

多種多樣的學科知識都在隨著科技時代的發(fā)展進行快速的更新和發(fā)展，化學知識也在進行日新月異的更新，同學們在學習化學知識的時候?qū)@些不斷產(chǎn)生的新化學知識要給予更大的重視，這樣才能更好地適應化學學習的新需要，使自己不會在化學知識的新舊更替中慢慢落伍。并且，當前有很多問題都是我們?nèi)祟愋枰J識了解并且進行解決的，比如資源問題、能源問題、環(huán)境問題等等，這其中又有很多問題都和化學有著千絲萬縷的聯(lián)系。因此，我們在高中化學知識框架的構建中對新知識的學習要更加重視，這樣才能更好地培養(yǎng)我們化學學習的實踐能力，并在學習中也能更貼近我們的生活，對于我們分析和解決化學問題的能力也能起到有效的提高作用，讓我們在學習新知識的同時培養(yǎng)自己的社會責任感，更好地促進化學的學習。

三、把握《考試說明》

針對高考的復習，具有權威性的一個文件就是《考試說明》，在高三復習的時候一個首要任務就是深入地研讀《考試說明》，把握其中對各章節(jié)的考查要求，并且根據(jù)這些要求進行復習。

比如，對鹵族元素可以從原子核外電子的排布來理解它的相似性和遞變性；對鹵族元素的化學和物理性質(zhì)，以氯為例進行了解；對幾種比較重要的金屬鹵元素的性質(zhì)和作用進行了解；以氯化氫為例，對鹵化氫的性質(zhì)和作用進行了解；掌握漂白粉的性質(zhì)、組成和用途并且了解次氯酸的性質(zhì)和用途、對Cl2、HCl的實驗室制法包括儀器、原料、收集方法等等進行掌握。這些都是在《考試說明》中對于典型非金屬元素鹵族元素的考點。

在高三復習中，不單單要對《考試說明》中各章節(jié)的考查要求進行把握，還應該對各個考點都進行逐個的落實，對于各個知識點都應該學清楚、學透徹、學深入和掌握熟練，對于各個知識點的內(nèi)涵和外延也要努力地進行挖掘，還要注意內(nèi)涵不能偏離重難點。在進行外延時不能超出書本和大綱，從而對各個考點知識都能夠牢固地掌握，靈活地運用。比如，在對Cl2、HCl氣體實驗室制法這項知識點進行復習的時候，以下幾個方面就要求我們進行牢固掌握：（1）選取原料以及代用品；（2）針對兩種氣體制備的反應方程式和原理；（3）分析Cl2實驗室制備中的氧化還原反應；（4）如何進行檢驗、干燥和除雜；（5）尾氣處理裝置、發(fā)生裝置和收集裝置的相同和不同點；（6）在實驗室中制備Cl2和HCl還有哪些方法；（7）對HCl氣體制備條件的不同有什么影響；（8）HCl和其他鹵化氫實驗制備的對比和分析等等。

總之，對于我們高中化學學科的學習來說，高中化學知識的構建具有很大的幫助作用。因為高中化學知識的框架構建對于我們學習化學的興趣起到了很大的激發(fā)作用，并且可以使我們具備更好的實踐能力和動手能力，在知識的構建當中更好地培養(yǎng)我們的創(chuàng)新精神。對化學知識的構建可以讓我們學會知識的構建方式，也學會了質(zhì)疑，讓我們所學的知識能夠形成體系，讓我們在質(zhì)疑中學會解決問題的方法和途徑，進一步對我們學習掌握化學的基礎知識，知識的構建也能起到很有利的作用，以此為基礎讓我們對化學知識進行進一步的學習。

參考文獻：

第5篇

強化1：在ABC中，若sinA≥sinB,則A≥B.

【例1】 在ABC中，已知cosA=513 ，sinB=35 ，求cosC的值.

解：在ABC中，cosA=513＞0，0

sinB=35，sinA＞sinB,π2＞A＞B＞0,

cosB=45 (避免得出結論cosB=±45

，從而導致錯誤結果cosC=1665或5665），cosC=-cos(A+B)=sinAsinB-cosAcosB=1665 .

強化2：若雙曲線的離心率e=2，則雙曲線是等軸雙曲線，并且兩條漸近線互相垂直.

【例2】 如果雙曲線x2a2 -y2b2 =1的離心率為2，焦點與橢圓x225+y29=1的焦點相同，那么雙曲線的焦點坐標為 ,漸近線方程為 .

解：雙曲線離心率為2，雙曲線是等軸雙曲線，a=b，

雙曲線漸近線方程為y=±x.

c=25-9=4，雙曲線焦點坐標為（±4,0）.

強化3：已知向量OA,OB不共線，M是線段AB的中點，

則OA+OB=2OM或且OM=12OA +12OB.

【例3】 已知O、A、B是平面上三點，直線AB上有一點C,滿足2AC+CB=0，則OC=（ ）.

A.2OA -OB

B.–OA+2OB 

C.23 OA -13 OB

D.-13 OA +23 OB

解：2AC+CB=0 ,點A是BC的中點，

OB+OC=2OA ,即OC=2OA-OB，

選A.

強化4：若直線y=kx+b與曲線x2m +y2n ＝1交于兩點A(x1,y1), B(x2,y2)，則k=-nm ?x1+x2y1+y2.

【例4】 以橢圓x216 ＋y24 ＝1內(nèi)的點M(1,1)為中點的弦所在的直線方程是( ).

A．4x－y－3＝0 B．x－4y＋3＝0

C．4x＋y－5＝0 D．x＋4y－5＝0

解：依公式得直線斜率k＝－416 ＝－14 ，

直線方程為y－1＝－14(x－1)，即x＋4y－5＝0，

選D.

強化5：如圖，平面α、β交于直線l,若PAα,A∈α, PBβ,B∈β,平面APB交l于點O.則BOA就是二面角α-l-β的平面角，并且∠BOA與∠BPA互補.

【例5】 已知α、β是兩個不同的平面，m、n是平面α及β之外的兩條不同直線．給出以下四個論斷：①mn；②αβ；③nβ；④mα.以上四個論斷中的三個作為條件，余下一個論斷作為結論，寫出你認為正確的一個命題 ．

解析：以②③④為條件，據(jù)題意可將直線m、n平移至空間一點P處，設經(jīng)過直線m、n的平面與α、β的交線交于一點C，則∠DCE為二面角的平面角，而α、β互相垂直，故∠DCE＝90°，故∠DPE為直角，即兩直線m與n垂直．即αβ，nβ，mα

mn.

或由mn，nβ，mααβ.

第6篇

一、以多種教學模式并存帶動數(shù)學教學網(wǎng)絡化數(shù)學思想形成

1.以“合作教學”為根本，促使學生知識運用多角度全面化發(fā)展

“合作教學”倡導師生之間建立合作關系，學生之間形成合作意識，最終對課堂教學氛圍形成良性發(fā)展循環(huán)，有助于學生思維方式和教師教學理念的不斷碰撞更新?！昂献鹘虒W”模式注重以學生發(fā)展為根本，教師提供充分的指導作用，使學生的知識運用能力不斷提高，使學生知識體系形成網(wǎng)絡化發(fā)展格局，教師教學思想形成學科內(nèi)外“邊緣交叉”發(fā)展，注重各種變式突出實效。這對于高中數(shù)學課堂網(wǎng)絡化教學思想的有效形成奠定堅實的基礎，突出課堂知識點教學實際運用價值，對學生以及教師思維轉變產(chǎn)生積極的推動作用。

2.完善“探究式”教學模式，提高學生問題發(fā)現(xiàn)及自主解決能力

“探究式”教學注重學生問題思考以及自主解決問題能力的培養(yǎng)，使學生對數(shù)學知識點的運用過程進行自主探究，將其思維方式進行有效拓展。智者千慮必有一失，集思廣益，學生思維充分表達才會產(chǎn)生意想不到的方法效果。在此之中，教師自身的引導作用是促使學生知識點相互連接的關鍵，引導學生思維發(fā)展保持高度的“興奮性”?！疤骄渴健苯虒W模式的核心在于以自主探究發(fā)現(xiàn)為動力，將學生自主學習與運用能力進行不斷提高，從而使學生問題的思考方式發(fā)生質(zhì)的轉變。

3.深入“體驗式”教學研究，激發(fā)學生思維多角度發(fā)展

“體驗式”教學模式對學生參與過程能夠給予充分支持，以學生體驗過程為根本，對學生問題思考角度以及思考深度進行全面提升。依托學生參與感受過程對學生內(nèi)心思想進行深入挖掘，并產(chǎn)生良好的效果，實現(xiàn)學生數(shù)學思維角度全方位的發(fā)展。這會對數(shù)學教學網(wǎng)絡化數(shù)學思想形成產(chǎn)生積極的帶動作用，同時也是當代高中數(shù)學教學理念實現(xiàn)不斷創(chuàng)新的重要體現(xiàn)。

二、優(yōu)化高中數(shù)學教學體系構建過程，提高知識點相互融合過程

1.合理構建課堂管理機制，促使高中數(shù)學教學網(wǎng)絡化思想形成

課程管理機制的有效構建，是高中數(shù)學課堂教學網(wǎng)絡化形象形成的關鍵，促使課堂教學內(nèi)容之間形成有效聯(lián)系。課堂管理機制的有效建立主要包括課堂教學監(jiān)督機制、評價機制的不斷完善，從而使課堂教學針對性不斷加強，使得課堂教學內(nèi)容不斷豐富，對學生思維能力培養(yǎng)產(chǎn)生積極的促進作用。結合教學內(nèi)容對課堂監(jiān)督機制進行有效實施，對于課堂教學存在的問題進行積極反饋。

2.科學研究數(shù)學課堂設置，提高數(shù)學課堂教學的“合理性”

課堂科學設置是高中數(shù)學教學中對學生能力培養(yǎng)的前提條件，是學生思維發(fā)展的外部條件。數(shù)學知識網(wǎng)絡化教學思想的核心在于對學生知識點的相互運用能力的不斷培養(yǎng)，進而使課堂教學價值得到最大化的發(fā)揮，從而帶動學生數(shù)學知識運用能力的不斷提高。因此，數(shù)學課堂科學設置是對學生思維進行有效轉換的重要手段，激發(fā)學生思維能力以及知識運用能力培養(yǎng)的潛在意

識，形成傳統(tǒng)高中數(shù)學教學思想的有效轉變，促使課堂教學發(fā)展具備較強的“合理性”。

3.注重“邊緣化”課堂拓展，使學生知識點相互連接能力提高

第7篇

高中自然地理是一門綜合性較強的學科，與數(shù)學、物理、化學等相互滲透，具有多學科、多信息相互交叉、滲透和融合的特點。在高中自然地理教學中滲透數(shù)理化知識，首先應充分遵循學科教學的規(guī)律，根據(jù)學科的特點挖掘教材、教法中涉及數(shù)理化知識；同時還要注意研究數(shù)理化知識的滲透方法，使自然地理知識與數(shù)理化知識兩者處在一個相融的統(tǒng)一體中，只有這樣才能使學科教學中的數(shù)理化知識滲透收到實效，下面談談如何在具體教學實施中適時適度的利用數(shù)理化生知識教學。

一、在情境中滲透數(shù)理化知識

創(chuàng)設優(yōu)美的教學環(huán)境和藝術氛圍，使學生一進教室就沉浸在學科相互滲透的的氣氛中，可以將學生思想和情緒立即轉移到課堂教學濃郁的氛圍之中，使學生產(chǎn)生學習的欲望。如：在講解海水運動的時候，可以運用德軍潛艇與密度流的故事，以及學生在初中學習的物理密度知識來進行課堂導入，這個故事是這樣的：在第二次世界大戰(zhàn)期間，德軍潛艇經(jīng)常從地中海出入直布羅陀海峽，在大西洋襲擊盟軍。盟軍吃了幾次虧，便派戰(zhàn)艦守住海峽，用聲納監(jiān)聽，計劃一聽到潛艇的馬達聲便用深水炸彈將其炸毀。監(jiān)聽多日，毫無聲響，德本文由收集整理軍潛艇竟神不知鬼不覺地溜出海峽，出現(xiàn)在大西洋中。原來，直布羅陀海峽表層海水由大西洋流入地中海，底層海水由地中海流入大西洋。德軍利用這一點，過直布羅陀海峽時，關閉所有的機器，借助海流而行，盟軍守株待兔卻讓“兔子”在眼皮底下溜了。這股海流屬于密度流，究其成因可引入課本要學的內(nèi)容。通過這樣的導入以后吸引了學生的，同時運用物理知識幫助學生更好地理解密度流的形成。

二、在游戲中滲透

愛玩游戲是學生的天性，它能有效激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生積極性?？鬃诱f：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者。”當學生對所學的內(nèi)容產(chǎn)生濃厚的興趣，有著強烈的求知欲時，就能主動進行學習。另外，學生在積極參與游戲的過程中，加強了組織和紀律觀念，培養(yǎng)了合作意識和集體主義榮譽感。如在教學外力作用的時候講解完成以后，然后把同學分成3組，每組寫出宜賓當?shù)刂饕耐饬ψ饔?，并且與哪些數(shù)理化知識有關系，看那組寫得最多、最全面、最快，下面是一組學生寫的宜賓的一些外力作用下形成的地貌：向家壩水電站處的峽谷是流水的侵蝕，金沙江畔的河漫灘是流水的沉積作用(物理的動能和勢能知識)，興文石林是流水的溶蝕作用化學知識(化學知識)，翠屏山千佛寺菩薩臉面破壞(物理和化學風化)……，通過學生在寫的過程中逐漸在地里學習中滲透了數(shù)理化知識，通過了解這些數(shù)理化知識能更好地理解自然地理知識，讓學生知其然還知其所以然。

三、在案例中滲透

案例教學是指在教師的精心策劃和指導下，基于新課程標準的理念，根據(jù)教學目的和教學內(nèi)容的需要以及學生身心發(fā)展的特點，運用典型案例，將學生帶入特定事件的“現(xiàn)場”，深入角色，分析案例，引導學生自主探究性學習，以提高學生分析和解決實際問題能力的一種教學方法。其基本思想是培養(yǎng)學生獨立和主動學習的能力，養(yǎng)成獨立的判斷和認識地理事物和現(xiàn)象的能力；通過精選過的地理知識實例，培養(yǎng)學生掌握地理知識和地理概念，進行解決新問題的活動。地理案例教學的實質(zhì)就是貫徹“地理教學不只是傳授地理知識，更重要的是幫助學生自己學會學習地理，同時向?qū)W生傳授地理學習方法”的教育理念

在課堂教學中，可以通過列舉現(xiàn)實生活中的實例的形式，讓學生討論分析，最后明辨是非，掌握地里知識。如在教學氣象災害臺風時，便可以采用實例分析的方法讓學生討論后再得出結論。2011年第9號強臺風“梅花”，于8月9日7時位于北緯43.8°、東經(jīng)125.6°，最大風速13m／s中心氣壓995hpa，登陸朝鮮西北部沿海，預計受“梅花”外圍云系影響，未來24小時，東北地區(qū)中東部將有大到暴雨，局地大暴雨。通過這個案例，課堂上教師向?qū)W生提出了這樣一個問題：同學們

你們通過看電影、電視，或者親眼見到的臺風，你們談論一下臺風是怎樣形成的?危害有哪些?臺風的結構是哪些?形成的時間?在哪些地區(qū)形成?通過你所學習的知識分析上面的問題。同學積極討論，然后積極發(fā)言，最好教師總結這個案例本文由收集整理，得出結論。在這樣一個案例中滲透了物理知識，氣壓、溫度等知識、就這樣在輕松愉快的氣氛中，數(shù)理化知識深入到每個學生的心里，取得了較好的教育效果。

四、在現(xiàn)代教育技術運用中滲透

當今時代已經(jīng)進入高科技信息時代，教學的手段也不斷更新。課堂教學中充分利用現(xiàn)代信息技術，能及時地、廣泛地了解各種信息，同時也能適時地對學生進行數(shù)理化知識滲透教育。如在講解地球運動的關系的時候，赤道平面、黃道平面在哪里，以及它們怎樣形成黃赤交角的、直射點的移動、回歸運動的運動軌跡等這些比較抽象的立體幾何知識，可以通過多媒體的展示把問題簡單化。在講解常見天氣系統(tǒng)的時候，可以通過多媒體展示冷鋒、曖鋒、準靜止鋒氣團的密度、濕度、溫度以及氣團運動，通過展示過程中涉及物理的知識，學生很快就理解鋒面過境前、過境過時、境后的天氣，以及降雨的位置，鋒面經(jīng)過氣溫、氣壓的變化。在多媒體輔助教學中滲透了數(shù)理化知識，由此既完成了地理教學目標，又和數(shù)理化知識有機整合，起到事半功倍的作用。