時間：2023-09-20 16:02:06
序論：在您撰寫化學(xué)方程的意義時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
摘要文章探討化學(xué)教材中引入H (反應(yīng)熱)的必要性和依據(jù)，引入H后，熱化學(xué)方程式的表示方法的變化，詳細介紹了“反應(yīng)進度”的含義。
關(guān)鍵詞反應(yīng)熱；熱化學(xué)方程式；反應(yīng)進度
一、教材引入H (反應(yīng)熱)的必要性和依據(jù)
化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。人們用熱化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。在原教材中熱化學(xué)方程式這樣表示：
C(固) + O2(氣) = CO2(氣) + 393.5 kJ
上式表示在101 kPa和25 ℃的條件下，1 mol 固態(tài)碳和1 mol 氧氣反應(yīng)生成1 mol CO2氣體時放出393.5 kJ的熱量。這種表示方法寫法直觀，容易為學(xué)生理解。但是因為書寫化學(xué)反應(yīng)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律，這種表示方法把反應(yīng)中原子結(jié)合的變化和熱量的變化用加號連在一起是欠妥的。因此，在GB 3102.4～93中規(guī)定，熱量(Q)“應(yīng)當(dāng)用適當(dāng)?shù)臒崃W(xué)函數(shù)的變化來表示，例如T·S，S是熵的變化，或H，焓的變化”。
在中等化學(xué)中，一般研究在一定壓強下，在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。因此，根據(jù)熱力學(xué)第一定律U=Q+WQP=U－W=(U2－U1)+(p2V2－p1V1)=(U2+p2V2)－(U1+p1V1)=H2－H1=H 即QP=H式中QP叫恒壓熱，是指封閉系統(tǒng)不做除體積功以外的其他功時，在恒壓過程中吸收或放出的熱量。上式表明，恒壓熱等于系統(tǒng)焓的變化。所以，在中等化學(xué)所研究的反應(yīng)范圍之內(nèi)，Q=QP=H，這是教材中引入H的依據(jù)。
二、引入H以后，熱化學(xué)方程式的表示方法發(fā)生的變化
引入H這個物理量以后，使得熱化學(xué)方程式的表示方法發(fā)生了變化。
1．根據(jù)國標，在熱力學(xué)中將內(nèi)能U改稱為熱力學(xué)能。其定義為：對于熱力學(xué)封閉系統(tǒng)，U=Q+W，（式中Q是傳給系統(tǒng)的能量，W是對系統(tǒng)所作的功。）Q、W都是以“系統(tǒng)”的能量增加為“+”來定義的。而舊教材中，Q是以“環(huán)境”的能量增加（或以“系統(tǒng)”的能量減少）為“+”來定義的，這樣，原來的熱化學(xué)方程式中的“+”“－”所表示的意義正好與國標的規(guī)定相反。因此，引入H以后，當(dāng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)時，H為“－”或H0。
2．在原教材中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)用中文表示，如固、液、氣等，根據(jù)國標，應(yīng)當(dāng)用英文字母表示。如s代表固體、l代表液體、g代表氣體或蒸氣、aq表示水溶液等。
3．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的單位不同。原教材中反應(yīng)熱的單位是J或kJ，而H的單位為J/mol或kJ/mol。根據(jù)引入H以后的變化，類似以下熱化學(xué)方程式的表示法就廢除：
C(固) + O2(氣) = CO2(氣) + 393.5 kJ
C(固) + H2O(氣) = CO(氣) + H2(氣) －131.5 kJ
正確表示法為：先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。然后寫出該反應(yīng)的摩爾焓[變] rHm（下標“r”表示反應(yīng)，“m”表示摩爾）。實際上，一般給出的都是反應(yīng)物和產(chǎn)物均處于標準狀態(tài)（指溫度為298.15 K，壓強為101 kPa時的狀態(tài)）時的摩爾焓[變]，即反應(yīng)的標準摩爾焓[變]rHm（上標“”表示標準），兩者之間用逗號或分號隔開。
三、有關(guān)反應(yīng)進度
考慮到中等化學(xué)的實際情況，教材沒有引入“反應(yīng)進度(符號為ξ)”這個物理量。但是應(yīng)該明確，rHm的單位“kJ/mol”中的“mol”是指定反應(yīng)的反應(yīng)進度的國際單位制（簡稱SI）單位，而不是物質(zhì)的量的單位。國標中，反應(yīng)進度的定義為：
對于化學(xué)反應(yīng) 0=ΣBνBB nB(ξ) = nB(0) +νBξ式中nB(0)和nB(ξ)分別代表反應(yīng)進度ξ=0(反應(yīng)未開始)和ξ=ξ時B的物質(zhì)的量。由于nB(0) 為常數(shù)，因此有dξ=νB-1dnB，對于有限的變化ξ=νB-1nB所定義的反應(yīng)進度，只與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，而與選擇反應(yīng)系統(tǒng)中何種物質(zhì)B無關(guān)。反應(yīng)進度與物質(zhì)的量具有相同的量綱，SI單位為mol。由于ξ的定義與νB（化學(xué)計量數(shù)，對于反應(yīng)物其為負，對于產(chǎn)物其為正）有關(guān)，因此在使用ξ時必須指明化學(xué)反應(yīng)方程式。
反應(yīng)進度自1982年進入國家標準，ISO國際標準從1992年引入了反應(yīng)進度。反應(yīng)進度是化學(xué)反應(yīng)的最基礎(chǔ)的量。由于化學(xué)中引入了此量，使涉及化學(xué)反應(yīng)的量綱和單位的標準化大大前進了一步，也很好地解決了一系列量在量綱上出現(xiàn)的困難和矛盾。對于化學(xué)反應(yīng)0=ΣBνBB，反應(yīng)的摩爾焓[變]rH>m，可由測量反應(yīng)進度ξ1ξ2時的焓變H，除以反應(yīng)進度變ξ而得，即rHm=H/ξ。由于反應(yīng)進度ξ的定義與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，因此rHm也與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，即對同一實驗數(shù)據(jù)，由于計算ξ所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)方程式不同，使得rHm也不同。所以在使用rHm時，必須指明對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。例如：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；rHm =－483.6 kJ/mol ①
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；rHm=－241.8 kJ/mol ②
對于反應(yīng)①，2mol H2(g)和1 molO2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(g)表示1反應(yīng)進度的反應(yīng)，而對于反應(yīng)②，1mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反應(yīng)生成1mol H2O(g)也表示1反應(yīng)進度的反應(yīng)，前者放熱483.6 kJ，后者放熱241.8 kJ。因此，兩個反應(yīng)的rHm不同，反應(yīng)① 的rHm是反應(yīng)②的兩倍。由此可以看出：
[關(guān)鍵詞] 教育教學(xué) 中學(xué)化學(xué) 化學(xué)方程式含義
化學(xué)方程式的教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最重要的內(nèi)容之一，也是教學(xué)難點之一，是教育教學(xué)中老話題。其中化學(xué)方程式的含義尤其重要。在對化學(xué)方程式的含義的研究中，較多的是關(guān)于化學(xué)方程式的“質(zhì)”“量”的兩方面的闡述，雖然有許多新成果，但是或多或少具有一定的缺點，不能做到理論清晰，使得學(xué)生很難理解、很難掌握。筆者在十幾年的教學(xué)實踐中發(fā)現(xiàn)并運用比較研究的方法，通過比較研究揭示化學(xué)方程式的含義，理論清晰，易于理解，利于使用，教學(xué)實踐中簡單易學(xué)，深受學(xué)生歡迎，效果很良好?，F(xiàn)將筆者自己的一點所得做個介紹，以期拋磚引玉，供廣大同行朋友指正、參考。
一、過去研究中化學(xué)方程式表示意義的一般表述
在過去研究中化學(xué)方程式表示意義的研究文章中，一般表述化學(xué)方程式的含義是從“質(zhì)”和“量”兩個方面表達了化學(xué)反應(yīng)的意義：①“質(zhì)”的含義 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進行的。②“量”的含義 從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示他們在反應(yīng)時的體積比。從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個數(shù)比。
例如，化學(xué)方程式：
“質(zhì)”的含義：過氧化氫（俗稱雙氧水）在MnO2存在下，發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣。 “量”的含義：從宏觀看，每68份質(zhì)量過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣，即該化學(xué)反應(yīng)中，過氧化氫、水和氧氣的質(zhì)量比為68：36：32即17：9：8.從微觀看，過氧化氫、水和氧氣都是由分子構(gòu)成的，因此，這個化學(xué)方程式還表示了每2個過氧化氫分子反應(yīng)能夠生成2個水分子、1個氧分子。
這種對化學(xué)方程式的含義表述是缺乏完整性的，比如生成氧氣的氣體符號的含義沒有交代，對等號的含義，對化學(xué)式中各個符號的含義都沒有交代。再如MnO2的作用沒有交代。在教學(xué)中，教師一般都會單獨做出交代，但是這沒有給出一般理論依據(jù)，學(xué)生感覺瑣碎，不系統(tǒng)，缺乏邏輯性。運用比較研究，就能夠?qū)⒒瘜W(xué)方程式的含義揭示的深刻、透徹、完整。
二、表示化學(xué)反應(yīng)的三個式子
在現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中一般都出現(xiàn)了如下兩種式子：
為了更好的通過比較來彰顯、揭示化學(xué)方程式的含義，筆者在教育教學(xué)實踐中提出了另外一種式子：
我把第①種式子叫做化學(xué)反應(yīng)的文字表達式，把第③ 種式子叫做化學(xué)反應(yīng)的符號表達式，第②種式子就是化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。通過這三個式子的比較，我們家能夠更清晰的解釋、揭示化學(xué)方程式的含義。
三、通過比較得出化學(xué)方程式最難過表示出化學(xué)反應(yīng)的信息
第①種式子即文字表達式能夠表示出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是生成了新物質(zhì)，能夠表示出化學(xué)反應(yīng)的條件。但是不能表示出化學(xué)反應(yīng)中各種物質(zhì)的組成和相互之間的關(guān)系，不能表示出各物質(zhì)是否含有同種元素，不能表示出每種物質(zhì)是有哪些元素組成，不能表示出每種物質(zhì)的構(gòu)成粒子是分子、是原子、還是離子，不能表示出物質(zhì)中的元素的化合價如何，也不能表示出化學(xué)反應(yīng)的一些現(xiàn)象比如有氣體生成……等等。
與第①種式子相比較，第③ 種式子即符號表達式就能夠表示出更多的含義。如第③ 種式子能夠表示出化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，能夠表示出反應(yīng)條件，能夠表示出各種物質(zhì)的組成，能夠表示出各種物質(zhì)是否含有同種元素，能夠表示出各種物質(zhì)是有哪些元素組成，能夠表示出各種物質(zhì)的構(gòu)成粒子是分子、是原子、還是離子，能夠表示出各種物質(zhì)中的元素的化合價，……等等。但是第③ 種式子不能夠表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，而各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系是化學(xué)反應(yīng)中最重要的信息或者說含義，不能表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，就不能夠解決實踐中的各種計算，因此第③ 種式子不宜用來表示化學(xué)反應(yīng)，需要尋找更適合的式子，這個式子就是第②種式子就是化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
與第③種式子相比較，第②種式子不僅能夠表示出第③種式子可以表示出的信息或含義，更能夠表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，元素之間的關(guān)系，分子、原子、離子的關(guān)系，能夠表示出化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)方程式中間用=符號，――其他兩種式子中間只能用符號。所以能夠解決實踐中的各種有關(guān)化學(xué)計算問題。
通過上述比較可以看出，化學(xué)反應(yīng)的含義很豐富，可以通過不同的式子逐層次表示出來。通過上述比較可以看出，只有化學(xué)方程式才能夠最好的表示出化學(xué)反應(yīng)的信息。
四、揭示化學(xué)方程式的含義
化學(xué)方程式的含義就是它所表示出來的化學(xué)反應(yīng)的信息，總結(jié)上面的比較，可以得出化學(xué)方程式具有以下含義：
第一，能夠表示出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)是不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變。
第二，能夠表示出各種物質(zhì)的組成元素、構(gòu)成粒子（分子、原子、離子等），能夠表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的元素關(guān)系、粒子關(guān)系。
第三，能夠表示出反應(yīng)條件。
第四，能夠表示出一定的反應(yīng)現(xiàn)象，如有氣體生成的符號，有沉淀生成等。很多教材沒有吧這一問題交代清楚，只是說有時候用符號和，但是為什么用？實際是能夠觀察出的現(xiàn)象。但是很多能夠觀察出的現(xiàn)象是無法表示出的，比如顏色的變化。所以，教材沒有交代清楚，學(xué)生的疑惑就沒有辦法解決。如果能夠指出化學(xué)方程式能夠表示出一定的現(xiàn)象，而不是表示出全部的現(xiàn)象，學(xué)生就容易接受了。
化學(xué)學(xué)科是一個研究微觀世界的科學(xué)，而物質(zhì)的存在狀態(tài)和相互發(fā)生的關(guān)系是其研究的主要內(nèi)容，在看似平凡的世界內(nèi)部，每時沒刻都在發(fā)生著怎樣的變化，產(chǎn)生什么新物質(zhì)，或者有什么物質(zhì)消失了。對這種規(guī)律的描述，就是化學(xué)語言中的符號樣式——化學(xué)方程式。
1 了解化學(xué)方程式的內(nèi)涵及意義
1.1 定義及內(nèi)涵:化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子。即用化學(xué)式（有機化學(xué)中有機物一般用結(jié)構(gòu)簡式）來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實。
從書寫的角度看，化學(xué)方程式的書寫必須建立在客觀事實的基礎(chǔ)上，不能憑空去想象物質(zhì)不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，同時，要能夠滿足物質(zhì)守恒的規(guī)律，也就是說在化學(xué)方程式等號的兩邊各種原子總類與數(shù)量必須相等。
化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，化學(xué)計量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計量數(shù)得出體積比。
1.2 表示意義：每一個化學(xué)方程式，都表示一定的特定意義：表示反應(yīng)物和生成物；表示化學(xué)反應(yīng)的條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；表示化學(xué)反應(yīng)的類型；表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和)。
2 化學(xué)方程式的結(jié)構(gòu)依據(jù)和正確書寫
以客觀事實為依據(jù)。所謂的事實依據(jù)，指的是作為化學(xué)反應(yīng)參與的物質(zhì)過程，由哪些物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)這一行為，從而促進和推動物質(zhì)間向另外一種狀態(tài)變化。變化發(fā)展的過程，必須是實實在在可以發(fā)生，并且條件缺一不可，或者至少能通過某種相關(guān)的輔助手段，實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實現(xiàn)。這一事實，即是化學(xué)反應(yīng)不可改變的規(guī)律。同時，這里的事實是說明反應(yīng)的過程是客觀存在的，而不是主觀臆造的，也不會因為我們意志的改變而發(fā)生改變。
遵循質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒，是指在方程式兩邊參與式子反應(yīng)的物質(zhì)，在質(zhì)量、式量和總能量方面，都保持前后一致。這個原則告訴我們，在進行化學(xué)方程式復(fù)習(xí)時，要隨時檢查是否與質(zhì)量守恒保持平衡，是否能在能量守恒方面找到恰當(dāng)?shù)牡攘筷P(guān)系，以突破解決的最佳方案。
那么，如何才能書寫化學(xué)方程式呢？
這里，總結(jié)一個四字步驟：寫——配——注——等。
寫——寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連。寫方程式，首先保證所寫的物質(zhì)的化學(xué)式書序正確，包括所描述的元素符號、下角線要保持一致，如果書寫的式子不是所描述的物質(zhì)，那么，描述的反應(yīng)過程就會產(chǎn)生與化學(xué)事實不符的情況，造成記錄和科學(xué)實驗的嚴重后果。
配——配平化學(xué)方程式。書寫化學(xué)方程式的第二個重要步驟，就是在書寫好的反應(yīng)式兩端，尋找恰當(dāng)?shù)南禂?shù)與等號兩邊相配合，在配平方程式的過程中，可以使用觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)偶配法、定一法（把其中某個式子系數(shù)假定為“1”）、待定系數(shù)法、分數(shù)法、化合價升降法、得氧失氧法等方法。
注——注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)。
等——將短線或箭頭改為等號。
3 化學(xué)方程式的分類復(fù)習(xí)
3.1 按照教材知識編排：這是根據(jù)所使用的教材知識結(jié)構(gòu)順序，分門別類地進行復(fù)習(xí)，這個方法適合于高三年級第一輪復(fù)習(xí)使用。在梳理教材知識點的過程中，每個一個化學(xué)知識最基本的線索就是具體看似分散的一個個化學(xué)方程式組成的。
應(yīng)該說，化學(xué)方程式是化學(xué)語言中最基礎(chǔ)的語言符號，它直觀地描述了某種化學(xué)物質(zhì)的特征，性質(zhì)，同時，也真實地反映了某一化學(xué)現(xiàn)象產(chǎn)生、變化和發(fā)展的動態(tài)改變過程。所以，學(xué)生在做第一輪復(fù)習(xí)時，不僅僅是回憶老師講授過的內(nèi)容，更要把知識中的文字敘述部分，與化學(xué)符號語言的關(guān)聯(lián)部分進行配合理解，做好分析整理，明白每個化學(xué)方程式是如何推演而來，又描述一件什么樣驚人的物質(zhì)變化。
在按照教材復(fù)習(xí)化學(xué)方程時要注意每個知識點與方程式之間的對應(yīng)，做到準確務(wù)實，包括化學(xué)方程式的書寫，條件的生成，以及反應(yīng)結(jié)果的文字描述等，一定要忠誠于教材的觀點，不能想當(dāng)然地發(fā)揮。
3.2 按照物質(zhì)分類來復(fù)習(xí)
3.2.1 非金屬單質(zhì)：高中階段常見的非金屬單質(zhì)有F2、Cl2、O2、S、N2 、P 、C 、Si、 H等。這幾種單質(zhì)有可以根據(jù)反應(yīng)條件的不同，而有所區(qū)別。
假如是氧化反應(yīng)。
【關(guān)鍵詞】化學(xué)方程式 配平 化合價
【中圖分類號】G632 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674-4810（2013）35-0129-01
一次偶然幫同事上了一節(jié)化學(xué)課，不了解這個班學(xué)生學(xué)習(xí)情況的我，隨機叫幾個學(xué)生寫碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，這令我哭笑不得，我只舉其中一位同學(xué)默寫的化學(xué)方程：NaCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2，大家不難發(fā)現(xiàn)這位學(xué)生犯了三處錯誤：（1）不懂化合價的如何正確運用或者說根本就不懂化合價，對于學(xué)生來說Na顯+1價，CO3顯-2價，所以，碳酸鈉的正確化學(xué)式應(yīng)為Na2CO3；（2）不會正確運用氣體或沉淀符號，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要注“”號，同樣，對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需要注“”號；（3）不知化學(xué)方程式要配平，甚至不會寫化學(xué)方程式。
如：H2O2 = H2+O2，NaOH+H2SO4 = NaSO4+H2O，2H2O = 2H2+O2，不難發(fā)現(xiàn)，第一個方程式產(chǎn)物錯誤，產(chǎn)物應(yīng)為水和氧氣，寫第二個方程式的同學(xué)對化合價知識和配平都非?；靵y，第三個方程式缺少條件。這需要老師去引導(dǎo)，以第三個方程式為例，可以讓學(xué)生考慮我們面前水杯里的水是不是一會兒都變成氫氣和氧氣了呢？促使他們提高對化學(xué)反應(yīng)條件的重視。學(xué)生提到化學(xué)方程式就會抱怨老師教得不好，教學(xué)過程中老師也抱怨過學(xué)生學(xué)得不扎實，筆者將在教學(xué)中的心得與大家分享。
在教學(xué)中，化合價與化學(xué)式就是化學(xué)方程式的前期知識鋪墊，如果學(xué)不好這里的知識，那么學(xué)好方程式簡直幾乎不可能。如果學(xué)生不會元素的化合價就不會寫由元素組成的物質(zhì)化學(xué)式，因為化學(xué)式的正確書寫是建立在對化合價的正確掌握上，如生活中的鋇餐（硫酸鋇），因為鋇顯正二價，硫酸根顯負二價，化合物的整體化合價代數(shù)和為零，所以硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO4，此時我會用一些例子訓(xùn)練學(xué)生用他們已掌握的化合價口訣寫出我所提出的各種各樣物質(zhì)的化學(xué)式，如寫“硝酸鈣”，他們可以利用自己掌握的化合價口訣中的鈣元素+2價和硝酸根顯-1價，從而寫出“Ca（NO3）2”，可見，化合價對化學(xué)式的重要性，而化學(xué)方程式就是靠不同物質(zhì)的化學(xué)式連接起來的，所以化合價知識掌握不牢，化學(xué)方程式一定學(xué)不好。
很多老師喜歡用現(xiàn)成的化合價口訣讓學(xué)生快速掌握，很多參考資料都是這樣寫的，“一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳，二四六硫價齊全。銅汞二價最常見，化合價要記清，莫忘單質(zhì)價為零！”但在教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)學(xué)生總是分不清正負價，只有成績中等偏上的學(xué)生能靈活運用化學(xué)方程式，為了學(xué)生能清楚地區(qū)分正負價，我做了如下修改：“氫、鈉、鉀、銀正一價，鈣、鎂、鋇、鋅正二價，氟、氯、溴、碘、負一價，氧負二銅有正一和正二，鋁正三鐵有正二和正三，二四六硫二四碳，負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根”，這樣就囊括了中學(xué)所有常用的化合價！
在化合價的基礎(chǔ)上，教師要對學(xué)生進行簡單化學(xué)式的書寫訓(xùn)練，并且展示給他們?yōu)槭裁匆痴b化合價，他們記憶的化合價有什么作用，讓他們感到在掌握了化合價之后他們可以自己展示內(nèi)心想寫的物質(zhì)符號，這樣他們就會感到原來記憶化合價還有這么多的好處。如寫個化學(xué)式讓他們求其中一種元素的化合價，給出兩種元素的化合價讓他們寫出組成的化學(xué)式：已知某物質(zhì)化學(xué)式為Ca（ClO）2，求元素Cl的化合價，這也是化學(xué)的重要考查題型，我們可以這樣對學(xué)生講要求Cl的化合價，就說明除此之外的元素化合價就是我們默認的化合價（前面對全書常用的化合價口訣已進行了整合）。所以，學(xué)生可以很快求出Cl的化合價為+1，這與口訣相違背，這樣的題目可以提示學(xué)生化合價口訣是我們默認的，關(guān)于這個知識一定要訓(xùn)練，只要是重點內(nèi)容，不要吝嗇時間，如果重點內(nèi)容學(xué)不好，學(xué)生分數(shù)提升檔次就不太可能。
關(guān)鍵詞：化學(xué)用語；物質(zhì)組成；物質(zhì)結(jié)構(gòu)；物質(zhì)變化；易錯分析
文章編號：1005C6629（2015）7C0083C03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
化學(xué)用語通常是用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的符號或表示方式，是學(xué)生進一步學(xué)習(xí)、掌握其他化學(xué)知識，解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)，其作為化學(xué)教學(xué)的重要工具，是化學(xué)領(lǐng)域的國際用語，也是化學(xué)學(xué)科特有的特征。所以，在中學(xué)階段教好和學(xué)好化學(xué)用語，就顯得非常重要了。下面筆者就對在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)用語問題和解決方法進行簡單的闡述和分析。
1 中學(xué)化學(xué)用語的學(xué)習(xí)
1.1 中學(xué)常用化學(xué)用語
在中學(xué)階段，化學(xué)用語涉及內(nèi)容很多，有表示物質(zhì)組成的，有表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的，還有表示物質(zhì)變化的。具體有元素符號、離子符號、同位素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子和離子的軌道表示式、電子排布式、電子云圖、晶體結(jié)構(gòu)圖、化學(xué)式、最簡式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、同分異構(gòu)式、氫鍵表示的化合物、配位鍵表示的配合物、化學(xué)方程式、可逆反應(yīng)方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式、氧化還原反應(yīng)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、鹽類水解反應(yīng)方程式、用電子式表示分子形成過程的式子等。
1.2 化學(xué)用語的再認識
中科院院士、國家最高科技獎獲得者、北京大學(xué)徐光憲教授就將“化學(xué)”定義為：19世紀的化學(xué)是“原子的科學(xué)”、20世紀的化學(xué)是“研究分子的科學(xué)”、21世紀的化學(xué)是“研究泛分子的科學(xué)”。并將“泛分子”分為原子、分子片、結(jié)構(gòu)單元、分子、超分子、高分子、生物分子和活分子、納米分子和納米聚集體、原子和分子的宏觀聚集體、復(fù)雜分子體系及其組裝體等10個層次[2]?？梢姡S著學(xué)科的迅猛發(fā)展，化學(xué)用語的范圍是非常寬泛的。這就需要在學(xué)生的學(xué)習(xí)過程中，教師必須要給出清晰的、合適合理的化學(xué)用語，用來正確地描述、解釋一些現(xiàn)象和解決問題。
2 化學(xué)用語書寫中的易錯問題及成因
中學(xué)化學(xué)用語教學(xué)的現(xiàn)狀并不令人滿意，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，存在著一定的學(xué)習(xí)困難和背負著大量知識記憶的負擔(dān)。在解答問題時，總會出現(xiàn)這樣那樣的書寫錯誤，影響了其他化學(xué)知識的學(xué)習(xí)、理解和運用，同時也降低了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。下面對在教與學(xué)中發(fā)現(xiàn)的易錯問題和解決策略，筆者提出幾點淺見。
2.1 書寫化學(xué)用語的常見問題
（1）元素符號大小寫不分，大小比例不協(xié)調(diào)，元素符號相互混淆的問題。例如：NaCL mgSO4 Ca寫成Cu或Co
（2）書寫粗心，化學(xué)式角碼錯寫，電荷符號漏寫，結(jié)構(gòu)簡式官能團丟失問題。例如：NaCO3 AgCl2 OH CH2CH2
（3）各種化學(xué)反應(yīng)式中，反應(yīng)式條件的錯寫、漏寫及沒配平等問題。例如：
（6）用電子式表示化學(xué)鍵的形成過程書寫錯誤。例如：H++[：O：H]-H：O：H
（7）不以客觀事實為依據(jù)，反應(yīng)方程式書寫錯誤。例如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
（8）表示意義，應(yīng)用范圍不清，符號使用錯誤。例如：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
（9）原子書寫順序及連接方式表示錯誤。例如：AlK（SO4）2?12H2O CH3COOCH3CH2
（10）化學(xué)專有名詞漢字書寫錯誤。例如：銨鹽寫成氨鹽，油脂寫成油酯，活性炭寫成活性碳，二肽寫成二酞，明礬寫成明釩，苯寫成笨，催化劑媒寫成煤以及硝化寫成消化等
2.2 書寫化學(xué)用語的常見問題成因
化學(xué)用語在書寫上的錯誤是經(jīng)常出現(xiàn)的，糾其原因：學(xué)習(xí)方面，一是由于學(xué)生對化學(xué)用語的知識規(guī)律認識不到位，對所學(xué)知識領(lǐng)會不清，課后又缺少及時的復(fù)習(xí)和練習(xí)鞏固，作業(yè)出現(xiàn)的問題沒能及時作出思考、反思和糾錯，長此以往，這些看似簡單的基礎(chǔ)知識就會頻頻出錯。二是在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生缺少基本的化學(xué)素養(yǎng)，不能規(guī)范書寫，不遵守化合價法則，不尊重科學(xué)事實等一些不良習(xí)慣，想當(dāng)然或不以為然的不認真態(tài)度，書寫后未能做到認真的檢查，出現(xiàn)錯誤后又沒能加以遏制，久而久之，這些不好的學(xué)習(xí)習(xí)慣造成了化學(xué)用語的錯誤書寫，同時也給后續(xù)問題的解決和研究帶來不必要的麻煩；教學(xué)方面，一是教師對化學(xué)用語的教學(xué)沒能做到正確的把握，對學(xué)生的理解程度了解不足，學(xué)生書寫上出現(xiàn)的錯誤，沒能在第一時間進行必要的糾正和指導(dǎo)，延誤了改錯的最佳時機。二是教不得法，未能對難點問題采取有效的教學(xué)，造成學(xué)生理解困難，產(chǎn)生事倍功半的效果。三是對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)用語的學(xué)習(xí)方法，缺乏行之有效的引導(dǎo)和檢查，沒做到因循善誘，這些都成為學(xué)生書寫化學(xué)用語易錯的原因。
3 化學(xué)用語書寫中易錯問題解決策略
3.1 優(yōu)化學(xué)習(xí)素養(yǎng)，加強書寫訓(xùn)練
一個好的習(xí)慣，使我們終生享用它的利息，同樣，一個壞的習(xí)慣，使我們終生背負它的債務(wù)。在平時的學(xué)習(xí)中，一道題內(nèi)容的陳述，問題的提出和設(shè)置，讓學(xué)生做到慢閱讀、快解題，審題認真的好習(xí)慣，標記出重要的知識點和關(guān)鍵的語句，這樣減少了把名稱寫成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)示意圖寫成結(jié)構(gòu)式等錯誤。一方面，可以鍛煉學(xué)生集中注意力的學(xué)習(xí)品質(zhì)，另一方面避免了非智力因素的影響。
在學(xué)習(xí)中對于易混淆的化學(xué)用語，例如，離子符號與元素化合價的區(qū)別，各種粒子符號的書寫問題，有機結(jié)構(gòu)簡式的正確書寫，無機化學(xué)式中的括號問題等等，采用先看清、后思考、再寫出、終檢查的訓(xùn)練方法，勤練習(xí)，多鞏固，來加強這類化學(xué)用語的規(guī)范書寫訓(xùn)練。
3.2 做好演示實驗，分散理論難點
學(xué)至學(xué)會需要時間來完成這一過程，學(xué)會到會學(xué)需要能力提升達到一定階段。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，一個成功的實驗?zāi)芎芎玫仳炞C反應(yīng)原理，而實驗原理往往又需要用方程式等化學(xué)用語來呈現(xiàn)，方程式的記憶和書寫，對于大部分學(xué)生來說都是一件難事。在教學(xué)中，注重每一個實驗，認真設(shè)計、準備、改進每一個演示實驗、分組實驗，讓教與學(xué)收獲其高效性。同時，理論與實驗相結(jié)合，可以有效地幫助學(xué)生理解反應(yīng)原理，領(lǐng)會理論上的難點。例如，在完成電解CuCl2（帶鹽橋）實驗和演示鉛蓄電池工作原理動畫實驗后，學(xué)生就能更好地理解電解質(zhì)的電離，明白電化學(xué)產(chǎn)物的形成原因，同時也強化了氧化還原反應(yīng)的理論規(guī)律。之后，對于寫出電離方程式、電極反應(yīng)式、電解方程式也變得容易了許多。再如，設(shè)計和組裝SO2氣體的制備、性質(zhì)以及尾氣處理的一系列實驗，SO2氣體經(jīng)過發(fā)生裝置-溴水溶液-品紅溶液-高錳酸鉀溶液-氫硫酸溶液-氫氧化鈉溶液等過程，學(xué)生通過認真觀察，積極思考和判斷，加快了學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的理解，同時也減輕了學(xué)生對知識的機械記憶的負擔(dān)，強化了學(xué)生對相關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫。再如，學(xué)生做過葡萄糖與銀氨溶液、新制氫氧化銅的實驗后，欣賞銀鏡反應(yīng)之余，小組成員可輕松完成從實驗現(xiàn)象分析出反應(yīng)產(chǎn)物，思考之下，也能正確寫出這個較難書寫的反應(yīng)方程式。
3.3 抓好知識整合，強化基礎(chǔ)練習(xí)
做好一件簡單的事容易，堅持做好每一件簡單的事卻很難。化學(xué)用語的特點正是易學(xué)好理解，遺忘易失望。作業(yè)中，書寫化學(xué)反應(yīng)式出現(xiàn)不配平，化學(xué)式符號中離子所帶電荷、原子個數(shù)、電子排布式等數(shù)字的錯寫、遺漏，都反映出平時練習(xí)不扎實，不熟練。化學(xué)用語的寬泛和瑣碎，需要學(xué)生在學(xué)習(xí)中做好每個知識點的內(nèi)容理解，關(guān)聯(lián)好不同知識點的聯(lián)系，及時整合所學(xué)的相關(guān)知識，正確使用這些化學(xué)用語去解答化學(xué)問題，持之以恒地做一些練習(xí)，養(yǎng)成規(guī)范使用、書寫化學(xué)用語的好習(xí)慣。如練習(xí)書寫物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成時，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、制備和應(yīng)用等內(nèi)容進行練習(xí)，長此以往就能達到熟能生巧的目的，那學(xué)習(xí)化學(xué)用語就真是一件簡單的事了。
3.4 完善自我檢測，提升綜合能力
有人說，一個動作重復(fù)21天，它將成為一個習(xí)慣。在教學(xué)中，學(xué)過的知識是否扎實，只有不斷地去抽查、檢測；對作業(yè)中出現(xiàn)的錯誤，要及時指出、糾正，強化記憶，深入理解，反復(fù)書寫和訓(xùn)練，避免出現(xiàn)錯誤擱置、延續(xù)，養(yǎng)成不好的習(xí)慣。萬丈高樓平地起，夯實基礎(chǔ)是大樓建造的根本。學(xué)習(xí)化學(xué)用語也是如此，只有反復(fù)練習(xí)，自檢他查，打好基礎(chǔ)，準確、清楚、深刻地掌握所學(xué)知識，久而久之才可能很好地完成知識的鏈接，達到知識的綜合應(yīng)用之目的。
參考文獻：
一、聯(lián)想物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來記憶
物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的?；瘜W(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的式子。因此學(xué)生在記憶化學(xué)方程式時，要聯(lián)想教材中所學(xué)過的重要物質(zhì)有哪些，它們有哪些化學(xué)性質(zhì)。比如：學(xué)習(xí)第六單元《碳和碳的氧化物》后，單質(zhì)碳、一氧化碳和二氧化碳是本單元的三種重要物質(zhì)，碳和一氧化碳都具有可燃性和還原性，可用下列方程式體現(xiàn)：C+O2=CO2；C+CuO=Cu+CO2；2CO+O2=2CO2；CO+CuO=Cu+CO2；二氧化碳也能與水、石灰水等反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
二、聯(lián)想物質(zhì)的用途來記憶
物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。物質(zhì)的用途都是由該物質(zhì)的某一性質(zhì)所決定的。因此可以密切聯(lián)系日常生活、生產(chǎn)來記憶，比如：工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線，是因為發(fā)生CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應(yīng)，鋼板上會出現(xiàn)一條紅線；生活中燒水的水壺，時間長了在壺底會有一層厚厚的鍋垢，如何除掉它，我們可以用鍋垢的主要成分（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O）；其實在生活、生產(chǎn)中有很多這樣實例幫助記憶化學(xué)方程式，只要我們時常做一個有心人。
可以采用對比、歸納的方法來記憶。比如：對比單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；歸納可以通過哪些化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳；聯(lián)想可以通過哪些途徑來制取氧氣？
2H2O=H2+O2；
2H2O2=2H2O+O2；
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；
2KClO3=2KCl+O2；
2HgO=2Hg+O2；
與次同時還可以分析出在實驗室條件下制取氧氣的原理；同樣可以歸納酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律來幫助記憶。通過這些方法可以提高自己分析、對比能力和加深對化學(xué)方程式的認識、理解，也加深對化學(xué)方程式的印象。
三、按照反應(yīng)規(guī)律記憶
化學(xué)反應(yīng)的種類很多，但每一類都有一定的規(guī)律，這些規(guī)律也就是我們巧記化學(xué)方程式的依據(jù).例如，金屬跟酸溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，要服從金屬的化學(xué)活動性順序，根據(jù)這一順序，很容易記住金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.這就是在金屬的化學(xué)活動性順序中，位于氫（H）以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時，要產(chǎn)生氫氣并生成該金屬的離子與參加反應(yīng)的酸的酸根構(gòu)成的鹽.如：Mg+HZSO=MgSO+H；zn+HZS0；==znS04+H；Fe+ZHCI……
掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，必須記住化學(xué)方程式。如何做到化學(xué)方程式過目不忘呢？首先要記主要生成物。
實例：①Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
過目不忘原理：減少記憶量?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式是由反應(yīng)物、生成物和計量數(shù)三部分構(gòu)成的，反應(yīng)物由信息提供，計量數(shù)通過觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學(xué)反應(yīng)方程式只需記住主要生成物即可。
適應(yīng)范圍：少數(shù)需要死記硬背的化學(xué)方程式，如：
①同類反應(yīng)中的典型反應(yīng)
②同類反應(yīng)中的特例反應(yīng)
③第一次見到的新反應(yīng)（通常也是同類反應(yīng)中的典型反應(yīng)）。
其次，利用反應(yīng)原理確定生成物。
實例1：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式
①判斷反應(yīng)物：反應(yīng)前體系中存在的物質(zhì)有KMnO4、SO2、H2SO4和H2O，一定參加反應(yīng)的是KMnO4、SO2，可能參加反應(yīng)的是H2SO4或H2O。
可先寫出反應(yīng)物。
四、按常規(guī)記憶
常見的化學(xué)方程式，可按下列五個方面進行記憶。
（一）可燃性（都是在點燃的條件下）
（1）鎂條在空氣中燃燒
（2）鐵在氧氣中燃燒
2Mg+O2點燃2MgO3Fe+2O2點燃Fe3O4
（3）氫氣在氧氣中燃燒
（4）一氧化碳在空氣中燃燒
2H2+O2點燃2H2O2CO+O2點燃2CO2
（5）紅磷在氧氣中燃燒（6）木炭在氧氣中充分燃燒
4P+5O2點燃2P2O5C+O2點燃CO2
（二）物質(zhì)用途
（1）用稀HCl除水垢2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
（2）用稀HCl除鐵銹6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（3）泡沫滅火器的原理（檢驗久置于空氣中的NaOH是否變質(zhì)）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
（4）氫氧化鈉必須密封保存的原理2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（6）熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O
（7）氫氧化鋁治療胃酸Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（8）除水垢，檢測雞蛋殼、珍珠成分CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
（三）物質(zhì)相互鑒別
（1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
（2）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀HCl+AgNO3=HNO3+AgCl
（3）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
（4）燒堿與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
（四）氣體制備
（1）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2KClO3MnO2加熱2KCl+3O2
（3）分解過氧化氫溶液制氧氣2H2O2MnO22H2O+O2
（4）用鋅和稀硫酸制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
（五）其它
（1）高溫煅燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2
（2）電解水2H2O通電O2+2H2
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）石灰水與碳酸鈉的反應(yīng)Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
（5）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）
關(guān)鍵詞： 化學(xué)方程式 記憶方法 關(guān)聯(lián)記憶 規(guī)律記憶
在初中化學(xué)教學(xué)過程中，化學(xué)方程式的記憶一直都是教學(xué)的重點和難點。因為化學(xué)方程式是對化學(xué)反應(yīng)的準確表達方式，是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素質(zhì)，是把教材中的化學(xué)知識融會貫通的一條紐帶，并且在中考中對化學(xué)用語的考查占有相當(dāng)多的分值。然而，從歷年中考發(fā)現(xiàn)，化學(xué)用語的表達失分比例較高，主要是初中階段化學(xué)方程式的數(shù)目多，記憶枯燥乏味，學(xué)生的興趣很低。因此，如何有效記憶化學(xué)方程式便成為能否教好化學(xué)、突破教材、提高教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵。查閱有關(guān)資料，在此領(lǐng)域研究的較少，成功的經(jīng)驗不多。經(jīng)過近一年的探索研究，取得了點滴收獲，現(xiàn)將我們在教學(xué)中的做法作一總結(jié)，以供商榷。
一、分散難點，夯實基礎(chǔ)
一個化學(xué)方程式看似簡單，實際上它其中集合了多種元素，如果把化學(xué)方程式比做一個中心，那么它的分支就包括文字表達式、元素符號、符號表達式、化合價、化學(xué)式等方面，因此要寫好化學(xué)方程式必須從每一個元素著手突破。
1.文字表達式。在開學(xué)初，學(xué)生剛剛接觸到化學(xué)，當(dāng)學(xué)到第一個化學(xué)反應(yīng)時還不知如何對一個化學(xué)反應(yīng)進行描述，這時便把文字表達式滲透進來，使學(xué)生學(xué)會用文字表達式描述化學(xué)反應(yīng)，并且在今后的教學(xué)中每學(xué)到一個化學(xué)反應(yīng)都練習(xí)用文字表達式描述，課上進行描述和默寫比賽，加強鞏固，即使在學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式之后也仍然堅持先寫文字表達式再寫化學(xué)方程式。這樣做既為書寫化學(xué)方程式的第一步奠定了基礎(chǔ)，又使學(xué)生牢固掌握了化學(xué)反應(yīng)。
2.元素符號。元素符號是書寫化學(xué)方程式最基本的環(huán)節(jié)，對元素符號的記憶也采用分散記憶的方法，將需要記住的元素符號分批分期地布置給學(xué)生，并經(jīng)常提問檢查。在教學(xué)文字表達式的最初就開始滲透，如：鎂條在空氣中燃燒的反應(yīng)中，鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)中，碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)中就先記憶Mg、Fe、C、O等元素符號，這樣，在正式進入元素符號的教學(xué)時，常用的27個元素符號已所剩無幾了，這時再進行全面默寫，很快的，所有學(xué)生便通過了記憶元素符號這一關(guān)。
3.化學(xué)式?；瘜W(xué)式的書寫是化學(xué)方程式書寫的第一步，也是最關(guān)鍵的一步，只有反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書寫正確，才能保證書寫出正確的化學(xué)方程式。對于化學(xué)式的書寫采用兩種方式，一種是常用的物質(zhì)化學(xué)式采用熟記，用多了自然記住，如：H■O、CO■、O■等。另一種是不常用的物質(zhì)化學(xué)式掌握書寫規(guī)律的方法，就是應(yīng)用化合價書寫，這一環(huán)節(jié)的教學(xué)非常關(guān)鍵，因為常見的酸、堿、鹽的化學(xué)式都適合用這種方法。我們在這一塊的教學(xué)中放慢了進度，細心講解，加強練習(xí)，爭取每個學(xué)生都能理解掌握。
4.化學(xué)方程式。在前面基礎(chǔ)牢固的前提下，進入化學(xué)方程式的教學(xué)，主要就是解決配平和注明條件的問題了。在配平上主要掌握最小公倍數(shù)配平法，以教材中常用的反應(yīng)為例進行練習(xí)鞏固，學(xué)生易于接受，不宜涉入過難，以免學(xué)生失去信心。
二、掌握正確的記憶方法
以往多數(shù)學(xué)生記憶化學(xué)方程式的方法就是死記硬背，背符號，甚至連配平的化學(xué)計量數(shù)都要記下來，這樣的記憶效率非常低，以至于某一個數(shù)字沒有記住就導(dǎo)致整個化學(xué)方程式寫不下來，越來越乏味，最終失去興趣，成績下降。在記憶化學(xué)方程式上我們的做法如下：
1.激發(fā)興趣，引導(dǎo)學(xué)生樂學(xué)。學(xué)生在剛剛接觸到化學(xué)時，由于化學(xué)課上的各種實驗會使學(xué)生有很大的興趣，但當(dāng)接觸到化學(xué)上的基本概念、化學(xué)符號、化學(xué)方程式時，由于大部分學(xué)生會采用“死記硬背”的方式，這樣會導(dǎo)致逐漸失去興趣。因此，如何在教學(xué)中培養(yǎng)和保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生突破初中化學(xué)知識的分化，使原有的、暫時的興趣轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的、持久的興趣？這是學(xué)生學(xué)好化學(xué)，記好化學(xué)方程式的前提。為此我們及時對學(xué)生進行了化學(xué)史教育，講化學(xué)的發(fā)展和形成，結(jié)合書本介紹科學(xué)家探索化學(xué)奧秘的逸事，如道爾頓提出近代原子學(xué)說，居里夫人一生榮獲兩次諾貝爾獎，使學(xué)生清楚地認識到：化學(xué)用語是國際通用的語言，是國際上用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種特殊形式的交流工具，并感到學(xué)好化學(xué)知識是多么重要，將直接關(guān)系到祖國的發(fā)展和建設(shè)。這樣做增強了他們學(xué)習(xí)的自覺性和積極性。
2.關(guān)聯(lián)記憶。把一些相互關(guān)聯(lián)的反應(yīng)放在一起串聯(lián)記憶，建立起知識間的聯(lián)系，如：“碳三角”即碳在氧氣充分時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不充分時燃燒生成一氧化碳，一氧化碳能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，二氧化碳通過熾熱的炭又生成一氧化碳。
3.規(guī)律記憶。抓住反應(yīng)間的共同規(guī)律記憶可以達到舉一反三的效果。這種方法適合于酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，如：碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)就會生成氯化物，水和二氧化碳，等等。
三、課堂教學(xué)中體現(xiàn)化學(xué)方程式的記憶
化學(xué)方程式的記憶是一個日積月累的過程，需要在日常的教學(xué)中逐步滲入，在教學(xué)中每當(dāng)學(xué)到一個新的化學(xué)反應(yīng)，都不要立即進行板演化學(xué)方程式，而是帶領(lǐng)學(xué)生加以分析，一步一步地書寫，讓學(xué)生真正體驗書寫的過程，然后當(dāng)堂練寫幾遍達到鞏固。在教學(xué)一些相關(guān)的反應(yīng)時引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)這些反應(yīng)間的規(guī)律或聯(lián)系，尋找記憶的捷徑。
四、溫故知新，熟能生巧
